概要：教学步骤（一）知识准备酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成） （二）引入新课1．准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录： 溶液酸碱性分析（1） 溶液。（2） 溶液。（3） 溶液。（4） 溶液。2．根据现象引导思考：（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？3．点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。（1）盐类水解实质：① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性） （盐电离强电解质电离是完全的） （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的） 由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。水解方程式： 水解离子方程式： ② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性） （盐，弱电解质，完全电离） （水，弱电解质，存在电离平衡） 由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。③ 溶液 （盐，强电解质，完全电离） 由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。（三）随堂练习1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ）A． B． C． D． 2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液

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教师设疑：（1）为什么三种盐的水溶液有的呈中性？有的呈碱性？有的呈酸性呢？

　　（2）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

2．盐类水解实质

　　教师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生思考并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。

　　教师引导学生进行归纳：

　　盐溶液是碱性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

　　盐溶液呈酸性，溶液中 增大？为什么会增大呢？ 是从哪来的呢？

3．引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联系。

教学步骤

（一）知识准备

　　酸＋碱＝盐＋水（中和反应，可以理解盐可以由相应的酸和碱反应生成）

　　

　　

（二）引入新课

1．准备四种盐溶液。分别测定它们 。并作记录：

　　     溶液酸碱性分析

　　（1） 溶液。

　　（2） 溶液。

　　（3） 溶液。

　　（4） 溶液。

2．根据现象引导思考：

　　（1）盐溶液是否一定都呈中性？从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性？

　　（2）为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢？

　　（3）同呈中性的 和 其实质是否相同呢？

3．点题

　　本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。

　　（1）盐类水解实质：

　　① 溶液（弱碱强酸盐，水溶液 ，呈酸性）

　　 （盐电离强电解质电离是完全的）

　　 （水电离，弱电解电离是部分的，可逆的）

　　  由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离，使溶液中 增大，从而使溶液呈酸性。

　　水解方程式：

　　水解离子方程式：

　　② 溶液（强碱弱酸盐，水溶液 ，呈碱性）

　　 （盐，弱电解质，完全电离）

　　 （水，弱电解质，存在电离平衡）

　　  由于生成难电离的弱电解质 分子，使溶液中 减少，促使 的电离，从而使溶液中 增大，溶液呈现碱性。

　　③ 溶液

　　 （盐，强电解质，完全电离）

　　

　　

　　  由于 结合 的能力与 的能力相当，使溶液中 与 仍相等，所以溶液呈中性。

　　（三）随堂练习

　　1．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　2．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）

　　A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

　　B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

　　C．盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

　　D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

　　3．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（   ）

　　A．     B．     C．     D．

　　4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（   ）

　　A．      B．

　　C．        D．

　　5．为了使 溶液中 的比值变小，可加入的物质是（   ）

　　A．适量盐酸          B．适量 溶液

　　C．适量KOH溶液     D．适量KHS溶液

　　（四）总结、扩展

　　1．盐类水解的实质

　　在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 和 生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

　　2．盐类水解的类型和规律

　　（1）通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。

　　（2）水解规律：

　　有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

　　①强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如： 等。

　　②强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如： 等。

　　③强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如 等。

　　④弱酸弱碱盐强烈水解。（此内容大纲不作要求，不宜向学生补充）

　　a．酸强于碱，显酸性，如 ；

　　b．碱强于酸，显碱性，如

　　c．酸碱相当，显中性，如

　　⑤弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。

　　a．若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如 等。

　　b．若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如 等。

　　3．扩展

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