概要：乙醇和氧气反应 ①燃烧： ②催化氧化 【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。 【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。 【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。 总结醇发生催化氧化的结构条件。 c.乙醇的脱水反应 ①分子内脱水： 【展示】乙烯的实验室制备装置。 【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。 乙烯的实验室制法 ②分子间脱水 【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。 从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。 【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。 附： 【板书设计】 第二节 乙醇 一、乙醇的物理性质 二、乙醇的分子结构 分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基） 三、乙醇的化学性质： 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑ 点燃 2、乙醇的氧化反应 a、燃烧： CH3CH2OH+3O2

（乙醇 醇类）说课稿,http://www.ketang123.com
a.乙醇和Na反应
【学生实验】再次做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验。
对比分析实验现象，填写下列实验报告。
钠与乙醇、水反应现象的比较
实验现象比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验 
钠的现象     
声的现象     
气的现象     
实验结论     
反应实质     

【动画演示】乙醇与钠反应的本质。
分析体会官能团之间的相互影响在实验中的体现。
练习写出其它活泼金属K、Mg、Ca等与乙醇反应的化学方程式。
b.乙醇和氧气反应
①燃烧：
②催化氧化
【视频演示】乙醇的催化氧化：将灼热的弯曲成螺旋状的铜丝伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次。
【学生实验】乙醇的催化氧化实验，观察实验现象，试着解释可能的原因。
【动画演示】催化氧化反应过程中有机物的结构变化。
总结醇发生催化氧化的结构条件。 
c.乙醇的脱水反应
①分子内脱水： 
【展示】乙烯的实验室制备装置。
【动画演示】乙醇的分子内脱水反应的实质，弄清乙醇分子在该反应中的断键位置，引出消去反应的概念。
乙烯的实验室制法 
②分子间脱水

   【动画演示】分子间脱水的反应过程，强调乙醇的断键位置。                                                  
从醇的氧化和脱水反应的过程中体会反应条件对反应产物的影响。
 
【小结】最后再和学生共同归纳本节的知识，重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。用电脑模拟演示，并且针对本节课的重点内容设计几道课堂练习题，使学生加深理解并巩固所学的知识。
 
 
 
 
附：
【板书设计】
第二节  乙醇
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
分子式：C2H6O       
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH           官能团：－OH（羟基）
三、乙醇的化学性质：
 1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑
点燃 
2、乙醇的氧化反应

    a、燃烧： CH3CH2OH+3O2          2CO2+3H2O
 
催化剂 
Δ 
b、催化氧化：2CH3CH2OH + O2        2CH3CHO + 2H2O

浓H2SO4 
170oC 
3、乙醇的脱水反应

a、分子内脱水：  CH3CH2OH          CH2＝CH2 + H2O
浓H2SO4 
140oC 
 



b、分子间脱水：CH3CH2OH + CH3CH2OH          CH3CH2OCH2CH3+ H2O
反应条件不同，产物不同
小结：羟基决定乙醇的主要化学性质
 

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