概要：+4HNO3(稀)===Fe (NO3)3+NO↑+2H2O (足量) Fe+6HNO3(浓) Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O (足量) 2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O Fe+Cu2+Fe2++Cu 讨论,得出答案。 思考:三种,分别是FeO、 Fe2O3、Fe3O4 观察色态。 阅书、分析、填表 思考回答:可溶性亚铁盐、铁盐溶液与可溶性碱作用。 观察实验现象: ①产生红褐色沉淀。 ②白色↓ ③白色↓→灰绿色↓→红褐色↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 (白色) (红褐色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 思考回答: ①除去溶于NaOH溶液中的O2。 ②FeSO4易被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)3。 ③防止空气中的O2进入反应液。 思考、填表。 讨论得出结论: 共性:①均为固体;②均难溶于水;③均为难溶性弱碱;④均与酸反应;⑤加热均分解。 不同:①颜色; ②Fe(OH)2与氧化性酸反应生成三价铁; ③ Fe(OH)2要在隔绝O2的情况下分解; ④Fe(OH)2易被空气中的O2所氧化。 温故知新 使学生了解人类及我国的古代文明,激发爱国情感。 培养学生阅读分析能力 培养分析能力及抽象思维能力 培养学生发散思维能力 培养

铁和铁的化合物教案1,http://www.ketang123.com
    3Fe+2O2====Fe3O4
    2Fe+O2====2FeO(Fe过量)
    较稳定,在潮湿空气中
    4Fe+2H2O+3O2====2Fe2O3oH2O
    写出反应方程式:
    2Fe+3Cl2====2FeCl3
    2Fe+3Br2====2FeBr3
    Fe+S====FeS
    Fe+I2====FeI2
    了解
    思考回答:常温下铁与水不反应。
    理解、识记。
    写出反应方程式:
    Fe+2H+=== Fe2++H2↑
    Fe+4HNO3(稀)===Fe (NO3)3+NO↑+2H2O
    (足量)
    Fe+6HNO3(浓) ====
    Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O
    (足量)             
    2Fe+6H2SO4(浓) ====
    Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
    Fe+Cu2+====Fe2++Cu
    讨论,得出答案。
    思考:三种,分别是FeO、 Fe2O3、Fe3O4
    观察色态。
    阅书、分析、填表
    思考回答:可溶性亚铁盐、铁盐溶液与可溶性碱作用。
    观察实验现象:
    ①产生红褐色沉淀。
    ②白色↓
    ③白色↓→灰绿色↓→红褐色↓
    Fe(OH)2         Fe(OH)3
    (白色)          (红褐色)
    4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
    思考回答:
    ①除去溶于NaOH溶液中的O2。
    ②FeSO4易被空气中的O2氧化成Fe2(SO4)3。
    ③防止空气中的O2进入反应液。
    思考、填表。
    讨论得出结论:
    共性:①均为固体;②均难溶于水;③均为难溶性弱碱;④均与酸反应;⑤加热均分解。
    不同:①颜色; ②Fe(OH)2与氧化性酸反应生成三价铁; ③
    Fe(OH)2要在隔绝O2的情况下分解; ④Fe(OH)2易被空气中的O2所氧化。 
    温故知新
    使学生了解人类及我国的古代文明,激发爱国情感。
    培养学生阅读分析能力
    培养分析能力及抽象思维能力
    培养学生发散思维能力
    培养学生归纳思维能力
    渗透一般与特殊的关系
    培养综合分析能力
    引入教学重点
    复习旧知识,在此基础上引入铁参加反应时变价结果与另一反应物有关,应视具体情况而定
    培养学生综合分析能力和联想能力。
    重点教学,力求学生理解记忆
    复习旧知识
    培养学生的知识迁移能力
    教学重点,培养学生分析归纳能力
    培养学生阅读分析能力、归纳对比能力
    培养学生自学能力
    培养学生分析能力,重点教学
    重点教学,通过实验探索力求让学生获得更多信息
    培养学生知识迁移能力
    通过实验引导学生,培养学生的创造性思维能力;同时分散难点依次突破
    学会用表格处理资料,提高记忆水平

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